在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g) B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為__________

mol·L－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA

C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是         (　　)。

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，向某恒容的密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CO)∶n(CO2)＝3∶2。下列說法正確的是(　　)

A．縮小容器體積，混合氣體密度不變

B．v逆(CO)＝v逆(CO2)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D．無法計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                   。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是          (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                     。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                     (任寫一項(xiàng))。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)＝              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0

②CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0

下列說法不正確的是(　　)

A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小

C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率

D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

15

50

100

化學(xué)平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是            (　　)。

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（  ）。

A. 氧化物、化合物     B. 化學(xué)反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)   C. 溶液、膠體    D. 溶液、分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等濃度的下列稀溶液：①乙酸�、邴}酸　③碳酸�、芰蛩�，它們的pH由小到大排列正確的是(　　)

A．①②③④                     B．③①②④

C．④②③①                     D．④②①③

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