已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）
A．32g /mol B．16g C．32g D．64g /mol
科目：高中化學 來源： 題型：
研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 m
in時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.
2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO
)、c(NO
)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加適量水
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水
d．向溶液B中加適量NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g) 
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
A．當反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ）。
A. 氧化物、化合物 B. 化學反應(yīng)、復分解反應(yīng) C. 溶液、膠體 D. 溶液、分散系
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）(4分)物質(zhì)的量是一個聯(lián)系宏觀和微觀的物理量。填寫關(guān)于物質(zhì)的量計算的四個恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：
n= = = = 。
（2）(5分)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 ，質(zhì)量之比為 。
（3）（1分）若某原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液一定呈中性的是 ( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為( )
①1 mol/L 的鹽酸 ②0.1 mol·L－1的鹽酸
③0.01 mol·L－1的NaOH
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) （25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列選項錯誤的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
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