12．關(guān)于SO2的敘述中正確的是（　�。�
A．SO2通入氯水后，溶液褪色且酸性減弱
B．是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸
C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)

分析 A．二氧化硫具有還原性和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
B．二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸不穩(wěn)定，易氧化、易分解；
C．二氧化硫通入氫氧化鈉溶液可以生成亞硫酸氫鈉；
D．S和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，S和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫和氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，二氧化硅和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水．

解答 解：A．SO2通入氯水后，發(fā)生反應(yīng)，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液褪色且酸性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不穩(wěn)定的亞硫酸，易被氧化、易分解，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量SO2氣體通入NaOH溶液得到NaHSO3 ，故C錯(cuò)誤；
D．S和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，S和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫和氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，二氧化硅和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)分析，主要是二氧化硫被氧化、被還原產(chǎn)物的理解應(yīng)用，注意S、SO2、SiO2三種物質(zhì)和酸反應(yīng)的特殊性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列固體中，不可能顯白色的為（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．MgOD．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不確的是（　�。�
A．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變
B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)
C．電解精煉銅時(shí)粗鋼作陽(yáng)極、精銅作陰極、溶液中含有銅離子
D．在鐵制品上鍍鋅的方案設(shè)計(jì)是鋅作陽(yáng)極、鍍件作陰極、溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2SO4、NaOH、CaCO3、HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)
B．Na2O2、CaO、MgO都是堿性氧化物
C．漂白粉、碘酒、小蘇打都是混合物
D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下圖表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
C$→_{①}^{CuO}$CO2$→_{②}^{H_{2}O}$H2CO3$→_{③}^{Ca（OH）_{2}}$CaCO3$→_{④}^{高溫}$CO2．
A．反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①中的單質(zhì)C為還原劑
C．反應(yīng)④中CaCO3既是氧化劑又是還原劑
D．反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為：置換、復(fù)分解、化合、分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種
B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
D．1molDCHP可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2013年6月“蛟龍”號(hào)載人潛水器投入應(yīng)用后，計(jì)劃每年將有4至5個(gè)月的海上時(shí)間用于深海探礦．
（1）“蛟龍”號(hào)外殼是用特殊的鈦鋁合金材料制成，它可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力．
①鋁元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
②工業(yè)上可以用電解法或金屬熱還原法制金屬鈦．電解熔融的TiCl4可以制得金屬鈦，則TiCl4為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;1070K\;}}{氬氣}$Ti+2MgCl2 ．
（2）錳結(jié)核中的黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一．據(jù)報(bào)道，有一種名叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌，在硫酸溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽．若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，則下列關(guān)于該有機(jī)化合物的各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物遇氯化鐵溶液不呈紫色
B．1mol該有機(jī)物能與6mol氫氧化鈉反應(yīng)
C．該有機(jī)物能與6mol金屬鈉反應(yīng)生成6molH2
D．在稀硫酸存在下可以發(fā)生水解反應(yīng)，但水解的產(chǎn)物只有一種有機(jī)物

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