已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）
A．反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有υ正＞υ逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

A．隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，則I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）是一個放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B．因為溫度T2＞T1，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即K1＞K2，故B錯誤；
C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，I3-的濃度應增加，平衡向正分析移動，所以v正＞v逆，故C正確；
D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I3-）變小，則c（I2）應變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2、O2、SO3的濃度相等
B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
C．SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應．下列有關說法正確的是（　�。�
A．最終可以生成2molNH3
B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0
C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1：3：2
D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間．其它條件不變時，下列分析可能正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a+b＞n
B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a+b
D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2NO+O2?2NO2是放熱反應．右圖表示其他條件一定時，反應
中NO的轉化率與溫度的關系曲線．圖中標有a、b、c、d四點，其中
表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是（　�。�
A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．前10min內用v（NO2）表示的化學反應速率為0.06mol/（L?min）
B．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
C．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)
D．25min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應的平均速率為______；
②平衡時SO2的轉化率______；
③平衡時SO3的體積分數(shù)為______；
④10s時O2的濃度為______．
（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應的正反應為______反應．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m+n＜q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應（　�。�
A．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行
B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．已達平衡狀態(tài)
D．無法確定

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