Question

（1）將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol?L^-1，請回答下列問題：
①用O₂表示的反應的平均速率為______；
②平衡時SO₂的轉化率______；
③平衡時SO₃的體積分數(shù)為______；
④10s時O₂的濃度為______．
（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應的正反應為______反應．（填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

（1）在一定溫度下，將4mol SO₂與2molO₂放入2L的密閉容器中，c（SO₂）=2mol/L，c（O₂）=1mol/L，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol?L^-1；
設轉化的氧氣的物質的量濃度為x，則
2SO₂ +O₂ ?2SO₃
開始（mol?L^-1） 2 1 0
轉化（mol?L^-1） 2x x 2x
平衡（mol?L^-1） 2-2x 1-x 2x
平衡時測得SO₃的濃度為0.6mol?L^-1；
所以2x=0.6mol?L^-1，解得x=0.3mol?L^-1，
①10s內氧氣的濃度變化為△c（O₂）=0.3mol?L^-1，所以v（O₂）=

△c

t

=

0.3mol?L-1

10s

=0.03mol/（L?s），
故答案為：0.03mol/（L?s）；
②平衡時SO₂的轉化率為：

n(反應)

n(加入)

=

0.6

2

×100%=30%，
故答案為：30%；
③平衡時的容器內的總濃度為：2-2x+1-x+2x=2.7mol?L^-1，所以平衡時SO₃的體積分數(shù)

0.6

2.7

×100%=22.2%，
故答案為：22.2%；
④平衡時氧氣的濃度：1-x=0.7mol?L^-1，
故答案為：0.7mol?L^-1；
（2）①定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T₁、p₁與曲線T₁、p₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以p₁＜p₂，
由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，
故答案為：＜；
②定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、p₂與曲線T₂、p₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應，
故答案為：吸熱．