12．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
D．陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

分析 由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大．

解答 解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故B正確；
C．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42-）不變，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，所以乙池的c（Zn2+）≤c（SO42-），故C錯(cuò)誤；
D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，而陰離子不能通過，以保持溶液電荷守恒，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目比較基礎(chǔ)，注意陽離子交換膜不允許陽離子通過，C選項(xiàng)利用電荷守恒分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列元素中一定為主族的是（　�。�
①最高正價(jià)為+6價(jià)能與氫形成氣氫化物
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1價(jià)、+2兩種化合價(jià)
③除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和
④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑧最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸的一種元素．
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑥⑦C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．pH的測定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
（1）下列關(guān)于pH測定的說法正確的是d．
a．用pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3
b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
c．用pH試紙測新制氯水的pH
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（2）某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用該試紙分別測定c（OH-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于CO2和SO2氣體的說法不正確的是（　�。�
A．與足量的澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象不同
B．通入BaCl 2溶液時(shí)現(xiàn)象相同
C．通入Ba（NO3）₂溶液時(shí)現(xiàn)象相同
D．通入石蕊溶液時(shí)現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．[Fe（CN）6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe（CN）6]4-．工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理．下列說法不正確的是（　�。�
A．整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
B．電解時(shí)陰極反應(yīng)式為：2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-
C．當(dāng)電解過程中有22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計(jì)）
D．電解時(shí)陽極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．紐扣電池可用于計(jì)算器、電子表等的電源．有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．作用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極
B．使用時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，Ag2O是負(fù)極
C．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-
D．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列選項(xiàng)描述的過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A．
電解冶煉鋁		B．
電動車行駛中		C．
火箭升天		D．
風(fēng)力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-266.8kJ•mol-1 ．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖：
2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）電極的名稱是陽極
②通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
④當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí)，丙池溶液的pH=1（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變        b．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變         d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）         f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫    b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2 e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇
（4）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有平衡體系CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是（　�。�
A．高溫、高壓B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓D．高溫、高壓、催化劑

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