10．下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路

分析 利用膠體的性質(zhì)進行分析判斷，加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，通電會發(fā)生電泳現(xiàn)象，膠體具有吸附性，以此解答該題．

解答 解：A．豆?jié){屬于膠體，加入硫酸鈣膠體聚沉，故A不選；
B．形成的為乳濁液，不是膠體，故B選；
C．膠體具有丁達爾效應，與膠體性質(zhì)有關，故C不選；
D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，為丁達爾效應，故D不選．
故選B．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，為高頻考點，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（　�。�
A．鈉在氯氣中燃燒B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D．鋅粒放入稀硫酸中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．用18mol/L 的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解  ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏��；
④量取濃硫酸時，仰視刻度線偏大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS-
C．水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學反應中，化學能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，當反應達平衡后升高溫度，反應逆向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小
D．合成氨反應N2+3H2?2NH3，當N2、H2、NH3濃度相等時該反應達到了最大限度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2與 Na2SO4；Ba（OH）2 與 CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣，同時放出60.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是
（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果如圖2：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．
（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2$?_{充電}^{放電}$Lix（MoS2）n．則電池放電時的正極反應式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．
①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡，溶液變紅，陰極的電極反應是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②陽極區(qū)溶液變藍色，同時伴隨的現(xiàn)象還有產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解，對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是C．
A.2I--2e-=I2；碘遇淀粉變藍
B．Cu-2e-=Cu2+；Cu2+顯藍色  
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2； 碘遇淀粉變藍
D.4OH--4e-=2H2O+O2；O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案