Question

1．用18mol/L 的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解  ④檢漏、轉移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏�。�
④量取濃硫酸時，仰視刻度線偏大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）濃配制100mL3.0mol/L的稀H₂SO₄，需選擇100mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7mL，所以應量取的濃硫酸體積是16.7mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL．
故答案為：16.7mL； B．
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶液中溶質未全部轉移到容量瓶，配置溶液濃度偏小，故答案為：偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，溶液被稀釋，濃度偏小，故答案為：偏��；
④量取濃硫酸時，仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作，題目難度不大．