Question

【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d

B. a點溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c點溶液中：4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

Answer 1

【答案】D

【解析】a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點溶液呈中性，則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分。

A、a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故A錯誤；B、a點恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），故B錯誤；C、b點溶液為中性，溶液中c（OH－）=c（H＋），結合電荷守恒可知：c（NH4＋）+c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－），則c（Na＋）+c（NH4＋）=2c（SO42－），故C錯誤；D、c點氫氧化鈉的體積為150ml，所以3[n（N））+n（S）]=4n（Na），則是3c（NH4＋）+3c（NH3·H2O）+3c（SO42－）=4c（Na＋），故D正確；故選D。