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【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是(　　)

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

【答案】D

【解析】在化學反應中，用不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故反應速率與其化學計量數的比值越大，反應速率越快， A．VA/1=0.15mol（Lmin）﹣1； B．VB/3=0.2mol（Lmin）﹣1； C．VC/2=0.2mol（Lmin）﹣1；D．VD=0.01mol（Ls）﹣1=0.6mol（Lmin）﹣1，VD/1=0.6mol（Lmin）﹣1，因反應速率VD＞VB=VC＞VA，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】占細胞鮮重百分比最高的化合物和占細胞干重百分比最高的化合物分別是 （ ）

A．水、水 B．水、蛋白質

C．蛋白質、蛋白質 D．蛋白質、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為第四周期第ⅤA族元素，依據它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質是

A.砷在通常狀況下為固體

B.砷的最高正化合價為+5

C.砷的最高價氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強

D.砷化氫（AsH3）不如氨氣（NH3）穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵( )

原子

a

b

c

d

e

f

g

M層電子數

1

2

3

4

5

6

7

A.a和cB.d和fC.d和gD.b和g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的總體積是。
（2）放出一半氣體所需時間為。
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為。
（4）解釋反應速率變化的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d

B. a點溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c點溶液中：4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列說法不正確的是

A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

B. 當溶液pCl保持在1，pH在6～8時，汞元素主要以HgCl42-形式存在

C. HgCl2是一種強電解質，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-

D. 當溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時．可使HgCl2轉化為Hg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A.電解過穆中b極附近溶液堿性明顯增強
B.溶液中的OH﹣逐漸向a極區(qū)附近移動
C.若在b極產生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
D.a極反應式為CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是

A. a極與電源的負極相連

B. 產物丁為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)

D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

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