1．下列各物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al   ②Al2O3   ③AlCl3   ④Na[Al（OH）4]⑤Al（OH）3   ⑥NaHCO3   ⑦（NH4）2CO3．
A．①②⑤B．①②③④⑤C．①②⑤⑥⑦D．全部

分析 常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等，據(jù)此解答．

解答 解：①Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選；
②Al2O3　屬于兩性氧化物，與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)都生成鹽和水，故選；
③AlCl3　與強(qiáng)酸不反應(yīng)，故不選；
④Na AlO2　與氫氧化鈉不反應(yīng)，故不選；
⑤Al（OH）3  屬于兩性氫氧化物，與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)都生成鹽和水，故選；
⑥NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選；
⑦（NH4）2CO3鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，故選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意具有兩性和能與酸、堿反應(yīng)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中不正確的有（　�。�
①△H＜0、△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
②光照氯水時(shí)有氣泡逸出，該氣體是Cl2
③煤燃燒時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量
④pH在5.6～7.0之間的雨水通常成為酸雨
⑤高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
⑥汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2
⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放，液氯可以保存在鋼瓶中
⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
B．足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
C．先后將等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時(shí)無(wú)氣體放出
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3，在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：
①；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯甲醇．
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為．
（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為羥基．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有5種（不考慮立體異構(gòu)），屬于芳香族化合物，既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的為、（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙酸和過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）都廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
硫酸：過(guò)硫酸：

請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問(wèn)題：
（a）（b）（c）H2O2（d）（e）（f）（g）O3（h）
（1）乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是b．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（3）過(guò)乙酸的同分異構(gòu)體是a、d．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（4）過(guò)乙酸的同系物是f．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（5）中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，主要因?yàn)槠湓谇噍锼匕l(fā)現(xiàn)及創(chuàng)制方面的突出貢獻(xiàn)．青蒿素化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖，青蒿素分子式為C15H22O5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．二氯化二硫（S2Cl2）是基本有機(jī)化工的直接原料，實(shí)驗(yàn)室可采用干燥的氯氣在110℃-140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品．
（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備S2Cl2：
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
 物質(zhì) S SCl2 S2Cl2
 熔點(diǎn)/℃ 112.8-78-77
 沸點(diǎn)/℃ 444.6 59.6 137
已知：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
①圖中B的作用是導(dǎo)氣和冷凝；
②裝置C與D之間應(yīng)增加干燥裝置，原因是2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（用化學(xué)方程式表示）
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
③加熱A時(shí)溫度過(guò)高，會(huì)使產(chǎn)率偏低的原因可能是S2Cl2300℃以上完全分解、溫度過(guò)高會(huì)使硫氣化（填寫兩點(diǎn)）
④裝置C收集到的S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)有SCl2、S，為提高S2Cl2的純度，操作時(shí)除了應(yīng)控制好溫度，還應(yīng)注意使氧氣流速平緩．
（2）工業(yè)中常用電解飽和食鹽水制取2氯氣，粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室為提純NaCl進(jìn)行以下操作：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
①為除去粗食鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，由上述提供的試劑中選出沉淀劑a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序不影響）（只填化學(xué)式）
②上述操作中操作i為溶解，操作vi為過(guò)濾；
③簡(jiǎn)述測(cè)定氯化鈉中含碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品溶解，加過(guò)量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾．將沉淀洗滌干燥后稱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過(guò)濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.9}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用化學(xué)知識(shí)回答：
（1）甲烷跟氯氣在試管中光照時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物共有5種．該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是氣體顏色變淺，且有油狀液滴生成．
（2）甲烷和乙烯在一定的條件下都可以跟氯氣反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)的類型分別是：甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)．
（3）工業(yè)上，乙烯產(chǎn)量常作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志；農(nóng)業(yè)上乙烯常用作水果的催熟劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．試回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的ADEFH
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．錐形瓶   E．鐵架臺(tái)   F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙   I．膠頭滴管   J．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管
（3）選用何種指示劑，說(shuō)明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案