Question

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；則ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D. 放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的過程一定是自發(fā)的

Answer 1

【答案】B

【解析】A．已知C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2，一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號，則△H1＜△H2，故B正確；C．氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJmol-1，則燃燒熱＞=241.8kJmol-1，故C錯誤；D．當△G=△H-T△S＜0時，反應能自發(fā)進行，當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T△S＜0，一定能自發(fā)進行，而△H＞0，△S＜0時不能自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進行，取決于反應的溫度，故D錯誤；故選B。