Question

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O，3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，為檢驗(yàn)?zāi)辰饘巽~粉末樣品中是否含有Cu₂0，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是（　�。�

• A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu₂O
• B、將干燥的H₂通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，則含有Cu₂O
• C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu₂O
• D、取少量樣品，加人稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu₂O

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：已知：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O，檢驗(yàn)金屬銅粉末樣品中是否含有Cu₂0，可將固體加入到稀硫酸中，如溶液變藍(lán)色，則可含有Cu₂0，或通入CO、H₂，根據(jù)固體質(zhì)量的變化或是否生成水進(jìn)行判斷，以此解答．

解答： 解：A．將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，說明含有氧化物，固體為紅色，則含有Cu₂O，故A正確；
B．如含有Cu₂O，在加熱條件下通入氫氣，則生成水，通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，故B正確；
C．銅和Cu₂O都可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子，不能確定是否含有Cu₂O，故C錯(cuò)誤；
D．將固體加入到稀硫酸中，如溶液變藍(lán)色，則可含有Cu₂0，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．