已知有以下物質相互轉化：

試回答：
（1）寫出E的化學式
 
，H的化學式
 
．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式
 
．
（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是：
 
；向G溶液加入A的有關離子反應方程式
 
．
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式
 
．
考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：D與硝酸銀、硝酸反應得到的溶液，進行焰色反應顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H為氯化銀，所以D應該是KCl．白色沉淀E在空氣中轉化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵．B和C反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，G能和A反應生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，A與鹽酸反應得到B與氫氣，據(jù)此解答．
解答： 解：D與硝酸銀、硝酸反應得到的溶液，進行焰色反應顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H為氯化銀，所以D應該是KCl．白色沉淀E在空氣中轉化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵．B和C反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，G能和A反應生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，A與鹽酸反應得到B與氫氣，
（1）由上述分析可知，E的化學式為Fe（OH）2，H的化學式為AgCl，
故答案為：Fe（OH）2；AgCl；
（2）由E轉變成F的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）檢驗氯化鐵溶液中的金屬陽離子的方法是：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；向氯化鐵溶液加入Fe的有關離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）Fe在一定條件下與水反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2．
點評：本題考查常見元素及其化合物轉化框圖題的有關判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，同時也注重對學生答題能力的培養(yǎng)和方法指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力．解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為檢驗某金屬銅粉末樣品中是否含有Cu20，某同學設計了如下方案，其中不合理的是（　�。�
A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質量減小，則含有Cu2O
B、將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu2O
C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O
D、取少量樣品，加人稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol NH4+ 所含質子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、標準狀況下，22.4 L SO2所含原子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述中，不正確的有（　�。�
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離
④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑤為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測液中，片刻后取出，與標準比色卡進行對比
⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯
⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產生的沉淀剛好溶解為止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀．
A、4句B、5句C、6句D、7句

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1．B的陽離子的電子層結構與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應．B單質與D單質反應后可形成離子化合物BD2；B單質與E單質可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結構相同．
（1）五種元素的名稱是B
 
；D
 
；E
 
．
（2）形成化合物A2E2的化學鍵類型是：
 
．
（3）用電子式表示化合物BD2的形成過程．
 
．
（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2與水反應生成乙炔的反應方程式為
 
．
（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示），用原子結構觀點加以解釋
 
．
（3）CaC中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
；1mol O22+中含有的Π鍵數(shù)目為
 
．
（4）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為
 
．
（5）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（6）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有
 
（填序號）．
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應方程式：
 
+
 
  △  
.
 
 
+
 

（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式：
 
．該反應中
 
是氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol CO2和O2的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，11.2 L四氯化碳中所含的分子數(shù)為0.5NA
C、1 mol/LNa2CO3溶液中所含的Na+離子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，18.0 g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈀的化合物氯化鈀可用來檢驗有毒氣體CO，常溫下發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性：PbCl2＞CO2
B、反應中PbCl2被氧化
C、生成22.4L CO2時，轉移的電子為2mol
D、CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

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