【題目】使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.

(2)取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_______作指示劑.

(3)讀取盛裝0.1000mol/L KOH溶液的_________(填儀器名稱)的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL.

(4)滴定:當(dāng)_______時(shí),停止滴定,并記錄KOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù).重復(fù)滴定3次.

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(KOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:

(1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=______g/100mL.

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是____(填寫序號(hào))。

A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤(rùn)洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

【答案】100mL容量瓶 酚酞 堿式滴定管 0.60 溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色(或淺紅色),并在半分鐘內(nèi)不褪色 4.5 ab

【解析】

本題主要考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)。Ⅰ.(1)溶液的稀釋在燒杯中進(jìn)行,溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行;

(2)強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞;

(3)根據(jù)堿溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來(lái)分析;

(4)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色發(fā)生變化,并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù);

Ⅲ.(1)根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性求出平均消耗的KOH溶液的體積,然后根據(jù)白醋與KOH 溶液反應(yīng)的關(guān)系式來(lái)解答;

(2)根據(jù)c(待測(cè))=,分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))以及待測(cè)物質(zhì)的量的影響,以此判斷待測(cè)液濃度的誤差。

I.(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液;

(2)食醋與KOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞;

(3)KOH 溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;滴定管液面的讀數(shù)0.60mL;

(4)KOH滴定食醋,滴定前溶液為無(wú)色,終點(diǎn)時(shí)溶液為紅色或淺紅色,所以滴定的終點(diǎn)為:溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色或淺紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;

Ⅲ.(1)第1次滴定數(shù)據(jù)明顯偏大,應(yīng)舍去,其他3次消耗的KOH溶液的體積的平均值為15.00mL;設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH ag,則

CH3COOOH~KOH
60 56
a×0.2 0.1000mol/L×0.015L×56g/mol

解得a=0.450g,樣品總酸量=4.5g/100mL,故答案為:4.5;

(2)a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析可知c(待測(cè))偏大;

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析可知c(待測(cè))偏大;

c.錐形瓶中加入待測(cè)溶液后,再加少量水,待測(cè)白醋中酸的物質(zhì)的量不變消耗堿的量不變,根據(jù)c(待測(cè))=分析可知c(待測(cè))不變;

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,待測(cè)液中醋酸物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析可知c(待測(cè))偏小;綜上所述,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)通入氧氣的電極為_____________ (填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________ 。

(2)石墨電極為__________(填“陽(yáng)極”或“陰極”),反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,__________ 區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將________________,填“增大”“減 小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224m L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為_________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ____________g 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是礦胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:

實(shí)驗(yàn)參數(shù):

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

性狀

密度g/cm3

沸點(diǎn)/C

溶解度

苯胺

93

無(wú)色油狀液體,具有還原性

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚等

乙酸

60

無(wú)色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水,溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

:刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,鋅粉0.100g,安裝儀器,加入沸石,調(diào)節(jié)加熱溫度,使分餾柱頂溫度控制。在105℃左右,反應(yīng)約6080min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟2:在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻,結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶,晾干,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。

(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是________。

a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml

(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。

(3)步驟1加熱可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學(xué)平衡的角度分析,控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因___________________。

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號(hào))。

a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色,欲用重結(jié)品進(jìn)行提純,步驟如下:熱水溶解、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥(選取正確的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.冷卻結(jié)晶 c.趁熱過(guò)濾 d.加入活性炭

(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.18g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_____________(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是

A.熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝SiO22NaOHNa2SiO3H2O

B.工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉2OHCl2===ClOClH2O

C.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶里,放置在陰涼處4HNO3()4NO2O22H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知:Na2SO3H2SO4()Na2SO4SO2H2O

請(qǐng)回答下列問題:

1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________

2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱,若_________,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E作用是_________

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取B中溶液適量于試管中,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是__________。

4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置C中的溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將裝置C中的物質(zhì)_________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)、干燥,得到白色粉末。取少量粉末于試管中,加入適量稀鹽酸,振蕩,粉末不溶解,則裝置C中生成的沉淀是_____________(填名稱)。

5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置D中的溶液褪色,并產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢測(cè)是MnO2),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置,驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

裝置

1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___;

2)裝置②中的試劑是__(填字母),裝置③中的試劑是___(填字母);

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.H2SO4 d.NaOH溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

3)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是:步驟1___,步驟2___;

4)步驟2中過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

實(shí)驗(yàn)反思:

5)有同學(xué)提出質(zhì)疑:上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是___;

6)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:、葜蟹磻(yīng)后的少量固體,___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWYX

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2eCu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為321

2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molL-1min-1

在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B.

C.

D. ②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案