【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。
(2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱,若_________,則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。
(3)實驗結(jié)束后,取B中溶液適量于試管中,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(4)實驗過程中,裝置C中的溶液變渾濁。實驗結(jié)束后,將裝置C中的物質(zhì)_________(填實驗操作名稱)、干燥,得到白色粉末。取少量粉末于試管中,加入適量稀鹽酸,振蕩,粉末不溶解,則裝置C中生成的沉淀是_____________(填名稱)。
(5)實驗過程中,裝置D中的溶液褪色,并產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢測是MnO2),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
【答案】分液漏斗 一段時間內(nèi),液柱高度不變 吸收未反應(yīng)的SO2 溶液由無色變?yōu)榧t色 過濾,洗滌 硫酸鋇
【解析】
A裝置為SO2的制備裝置,由于制備過程中除水蒸氣外無其他雜質(zhì),所以不需要除雜裝置,直接進(jìn)行檢驗即可,在完成各類性質(zhì)探究實驗后,一定要對尾氣進(jìn)行處理,防止未反應(yīng)的SO2污染空氣。
(1)A裝置中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗;
(2)在檢驗裝置氣密性時,要關(guān)閉所有其他的出口只保留一個出口,若B中的長頸漏斗形成的水柱在一段時間內(nèi)高度不變化,則能證明裝置氣密性良好;裝置E在整套裝置的最后,起到吸收尾氣的作用;
(3)SO2會使品紅溶液褪色,但是對褪色后的品紅溶液加熱又可使其復(fù)原,恢復(fù)成紅色;
(4)收集懸濁液中的固體,采用過濾,洗滌,干燥的方法;若加入鹽酸,沉淀仍不溶解,則說明沉淀成分為BaSO4;
(5)SO2具有還原性,KMnO4具有氧化性,根據(jù)題干提供的信息,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是
A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O +O2
B. 由Na和Cl形成離子鍵的過程:
C. NaHCO3的水解平衡:HCO3-+H2O H3O++CO32-
D. 實驗室制乙炔的反應(yīng):CaC2+H2O →CaO+C2H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”).電極反應(yīng)式為_____,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是_____,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____.
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【題目】丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu),以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則,的名稱為__________。
(2)C物質(zhì)的分子式為________;D物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____
(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G,其分子式為C8H10O,H為G的同分異構(gòu)體,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)可能有____種,其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)。
(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2= CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選) ________
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【題目】將Mg、Cu組成的混合物18g,投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體6.72L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的4mol·L-1的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是
A.23.1gB.33.3gC.38.4gD.46.8g
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【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實驗步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.
(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_______作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L KOH溶液的_________(填儀器名稱)的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL.
(4)滴定:當(dāng)_______時,停止滴定,并記錄KOH溶液的終點讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實驗記錄:
實驗數(shù)據(jù)(mL) 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計算,市售白醋總酸量=______g/100mL.
(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是____(填寫序號)。
A.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗
B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃,通赤亮者為上,驗之可以蟲死者為真。”雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。 回答下列問題:
(1)基態(tài)砷原子的價電子軌道排布圖為_______,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。
(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。
(3) 雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子的雜化形式為_______。
(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個,分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3-中N—O鍵的鍵角(填“> ”、“<”、“=”)。
(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,密度為 g cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的空間利用率為________。
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【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。
(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________
(2)25 ℃時,濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是_________________;
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同
(3)25 ℃時,有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是________________
(4)25 ℃時,向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(填“>”、“<”或“=”)。
(5)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不正確的是_____
a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)
b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH <7
e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中不變
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【題目】中學(xué)階段能形成鹽的化學(xué)反應(yīng)是十種之多,請寫出符合要求的化學(xué)方程式。
(1)酸性氧化物+堿鹽+水_____;
(2)堿性氧化物+酸鹽+水_____;
(3)酸+堿鹽+水____;
(4)酸鹽____。
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