【題目】下列解釋實驗過程或事實的方程式不正確的是

A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

A．普通石英坩堝的主要成分為二氧化硅，其可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，A項正確；

B．工業(yè)制漂白粉，用的是石灰乳，在書寫離子方程式時不能拆分，B項錯誤；

C．鐵可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵以及氫氣，C項正確；

D．濃硝酸由于見光易分解所以保存在棕色試劑瓶中，由于分解后會生成NO2，所以濃硝酸一般會有棕色 ，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）

A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.1molNaHSO4溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu)，以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，的名稱為__________。

(2)C物質(zhì)的分子式為________;D物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____

(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G，其分子式為C8H10O，H為G的同分異構(gòu)體，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)可能有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)。

(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2＝ CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選) ________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請回答下列問題：

（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_________。

（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。

（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_________。

（4）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_________。

（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。

a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．

Ⅰ．實驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．

（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑．

（3）讀取盛裝0.1000mol/L KOH溶液的_________（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL．

（4）滴定：當(dāng)_______時，停止滴定，并記錄KOH溶液的終點讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．

Ⅱ．實驗記錄：

實驗數(shù)據(jù)（mL）

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（KOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=______g/100mL．

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是____（填寫序號）。

A．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和CO2，已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJmol﹣1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　 　)

A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol

B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol

C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol

D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。

(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此時被氧化的離子及其物質(zhì)的量分別是__________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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