下列檢驗方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有大量Cl-
B、加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有大量SO42-
C、加入鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中一定含有大量CO32-
D、加入無色酚酞試液后，溶液顯紅色，證明原溶液中一定含有大量OH-
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能為硫酸銀、碳酸銀或氯化銀等；
B．也可能為SO32-；
C．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；
D．滴加酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性．
解答： 解：A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能為硫酸銀、碳酸銀或氯化銀等，應(yīng)先加入硝酸酸化，故A錯誤；
B．如為SO32-，可被硝酸氧化生成SO42-，故B錯誤；
C．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則對應(yīng)的離子可能為為CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故C錯誤；
D．滴加酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，原溶液中一定含有大量OH-，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握常見離子的檢驗方法，檢驗時注意排除其它離子的干擾，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含銅化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）已知Cu2+、Fe3+以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
物質(zhì)開始沉淀完全沉淀
Cu2+4.76.7
Fe3+1.93.2
為除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3雜質(zhì)，可加入
 
（填一種物質(zhì)的化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水的CuCl2合理方法是
 
．
（3）已知氧化性：Cu2+＞I2，Ksp（CuCl）=1.7×10-7mol2?L-2，Ksp（CuI）=1.3×10-12mol2?L-2，則CuCl2溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式
 
；
（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與
 
（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（3）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為能否達到目的？
 
（填“能”或“否”），理由是
 
．
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進措施是
 
．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為

已知：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應(yīng)生成B；
②B發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)生成F；
⑤F發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）．
請根據(jù)上述信息，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式（如有多組化合物符合題意，只要求寫出其中的一組）：
A：
 
，C：
 
，E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是（　�。�
A、碳酸鈉B、氫氧化鈉
C、碳酸氫鈉D、氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 

（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為
 
．
（4）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是
 

A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B、未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D、定容時俯視標(biāo)線
E、稱量時間過長．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
 
；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸質(zhì)量為
 
 g；若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol，則放出氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
L．
將下面的反應(yīng)用單線橋或雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl3溶液　②碘水�、跭I溶液�、芟2SO4　⑤淀粉溶液
Ⅰ所需試劑編號
 

Ⅱ?qū)嶒灢襟E、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下方案：

編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是
 
（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是
 
．
（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMn04）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c（Mn04-）～t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器①蒸餾燒瓶②試管③蒸發(fā)皿④容量瓶⑤冷凝管⑥燒杯中能用酒精燈直接加熱的是（　　）
A、②③⑤B、②③
C、①③④D、③⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案