【題目】室溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖。不考慮反應的熱效應，下列說法正確的是

A. 曲線Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸過程中，溶液中增大

C. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

【答案】D

【解析】A、曲線Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線，醋酸是弱電解質(zhì)，突變范圍小，故A錯誤；B、滴定醋酸過程中，溶液中= ，溫度不變，Ka是定值， 變大， =變小，故B錯誤；C、 V(NaOH)=10.00mL時，溶液相當于是等濃度醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸電離大于水解，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C錯誤。D、V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中NaCl與CH3COONa相等，CH3COONa部分水解，c(Cl-)>c(CH3COO-)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某反應正、逆反應的活化能分別為EakJ/mol、EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. H2的熱值為142.9kJ/g，則有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol

C. 將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中， 始終保持減小

D. 混合前，等體積的混合后溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果大于57.3 kJ·mol－1（中和熱），原因可能是

A. 實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口

B. 用濃硫酸代替了稀硫酸

C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應�；卮鹣铝袉栴}：

(l)ClO2的制備：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①裝置A中反應的化學方程式為_______________。

②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)

③裝置D的作用是_________。

（2）ClO2與 Na2S 的反應

將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產(chǎn)物。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，

加入Ba(OH)2溶液，振蕩

①_________

有硫酸根離子生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，

滴加品紅溶液和鹽酸

品紅溶液不翅色

② 無_____生成

若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至

過量，靜置，取上層清液于試管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。

①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；

②A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種液態(tài)化合物X和Y，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。

請回答下列問題：

（1）C原子在周期表的位置為___________；寫出化合物EDA的電子式________。

（2）C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，寫出其化學式________；

（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合加熱，其離子方程式為_____________________。

（4）氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出反應方程式_____________。

（5）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 1 mol甲分子內(nèi)含有12mol共價鍵 B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)能發(fā)生氧化反應

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種 D. 分子丁顯然是不可能合成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為( )

A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料．工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式為：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

（1）向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成(物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關(guān)系如圖所示：

600℃時，該反應的平衡常數(shù)_____________。

（2）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol，水的汽化熱為c J/g，則 ΔH1=____________。

(3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。在某溫度下，2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應，測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_________。

（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．

由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：_______________。

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