鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應，但反應速度太快，為減慢反應速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）
A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3
B
ACD都會消耗氫離子，反應速率降低，但產(chǎn)生的氫氣會減少。醋酸鈉能結(jié)合氫離子，生成難電離的醋酸，反應速率降低。隨著反應的進行，醋酸再電離出氫離子，從而使產(chǎn)生的氫氣不變，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無
 
 
試回答：
①實驗1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                              。  
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。
有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 。
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是
A．增加活化分子百分數(shù)B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明顯增加D．降低反應所需的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于任何一個可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是(    )
①催化劑    ②濃度  ③壓強   ④溫度
A．只有②③④B．只有②④C．只有④D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
2FeH2O22H→ 2Fe2H2O　　　2FeH2O2 → 2FeO2↑2H
下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2的氧化性比Fe強，其還原性比Fe弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e和Fe的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)Ⅰ試寫出中學階段常見的兩種制取氧氣的化學方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.實驗室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：
(1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實驗現(xiàn)象：                                                  。
實驗結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你認為最不可能的是       同學的猜想，理由是                            。
(3)同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，并記錄如下,請你仔細分析后填表：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
實驗過程
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.
無明顯現(xiàn)象
              
              
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃 
              
              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C+CO22CO－Q1，反應速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反應速率V2 。對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為（    ）
A．同時增大　　B．同時減小
C．V1增大，V2減小　　D．V1減小，V2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是(　　)
A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分
D．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是（  ）。
A．用純鋅與稀硫酸反應B．用純鋅與稀硝酸反應
C．用粗鋅與稀硝酸反應D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應。

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同步練習冊答案