對于任何一個可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是(    )
①催化劑    ②濃度  ③壓強   ④溫度
A．只有②③④B．只有②④C．只有④D．全部
C
催化劑只能改變反應速率，但不能影響平衡。濃度可以影響反應速率，但不一定影響平衡。同樣壓強也是可以影響反應速率，但不一定影響平衡。由于任何化學反應都伴隨能量的變化，所以溫度移動既能影響反應速率，又能影響平衡狀態(tài)，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用過量鐵片與稀鹽酸反應，為加快其反應速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片 ②用過量鋅片代替鐵片 ③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液 ⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體
A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100ml 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采用的方法是（  ）
A．加入適量的5mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-）增大，應加入
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1
實驗目的
①
298
0.5
0.010
a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b. 實驗①和   探究溫度對該反應速率的影響；
c. 實驗①和  探究催化劑對該反應速率的影響。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
⑵ 某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.0
7.0
7.0
① 實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確       （填“是”或“否”）。他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方法：                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現(xiàn)象，定性比較得出結論。有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
③解釋反應速率變化的原因                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應，但反應速度太快，為減慢反應速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）
A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是
A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
C．化學平衡狀態(tài)指的是指化學反應不再進行的狀態(tài)
D．加入催化劑可加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。
實驗編號
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問題：
（1）欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應速率。

（2）為實現(xiàn)實驗目的，則V1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應的離子方程式為：
                                             。

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