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下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl2F2 B．CH3CH3 C． D．CH3CH2OH

 

C

【解析】

試題分析：手性碳原子是連有四個不同的原子或原子團的原子。A．CCl2F2C連有2個Cl原子核2個F原子。因此不含手性碳原子。錯誤。 B．CH3CH3 中的2個C原子都是連接1個C原子核3個H原子，所以不含手性碳原子。錯誤。C．的中間的C原子連接一個甲基、一個羧基、一個羥基、一個H原子，符合手性碳原子的概念。正確。D．CH3CH2OH兩個C原子都連接有相同的原子，所以分子中不含手性碳原子。錯誤。

考點：考查手性碳原子的概念及判斷應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省襄陽市四校高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L(標準狀況)氧氣，從而可知M的相對原子質量是(　　 )

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯考高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯考高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。

B．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。

C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。

D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高考摸底測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

請回答：

（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母)。

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變

（2）反應進行到10 min時，共吸收熱量11.38 kJ，則該反應的熱化學方程式為

；

（3）計算該反應的平衡常數K= 。

（4）反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此

時測得c(NO2)=0.9 mol／L。

第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為w2，則w1 w2 (填“>”、“=”或“<”)；

請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和

“Y”)。

II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學

電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極（填“正”或“負”），該電極反應式為 。

（2）用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是__________L.

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高考摸底測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2

C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯合體高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是 ( )

A．若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B．與 互為同分異構體的芳香族化合物有6種

C．含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種

D．菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)六校高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是 （填物質的化學式）。

（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：（酸過量時） 、 。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是 。

A．Au B．Cu C．Al D．Fe

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學式）：

① ，②Na2CO3，③ ，④NaHCO3。

 

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