Question

下列說法正確的是 （ ）

A．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。

B．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。

C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。

D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．H2O、H2S都是氧族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，但是由于O元素的電負性大，原子半徑小，所以在分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵。增加了分子之間的相互作用，使得其熔沸點比與它相對分子質(zhì)量大的H2S還高。正確。B．HF、HCl、HBr、HI也都是同族元素形成的氫化物。結(jié)構(gòu)相似。一般情況下，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力就越大，物質(zhì)的的熔點沸點就越高。但是由于F元素的電負性大，原子半徑小，所以在分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵。增加了分子之間的相互作用，使得其熔沸點要高很多。錯誤。C．乙醇分子與水分子之間除了存在范德華力外還存在氫鍵。錯誤。D．對同種元素形成的有氧酸之間的比較規(guī)律就是高價態(tài)的酸酸性強于低價態(tài)的酸的酸性。所以氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為：HClO4> HClO3> HClO2>HClO。錯誤。

考點：考查物質(zhì)的熔沸點與氫鍵的關(guān)系及同種元素形成的各種不同價態(tài)的含氧酸的酸性強弱的比較的知識。