1．下列微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．碳正離子[（CH3）3C+]B．PCl3C．尿素（）D．HClO

分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答．

解答 解：A．該反應中含有氫原子，其最外層族序數(shù)+成鍵數(shù)=1+1=2，有一個碳也不滿足8個電子，所以不能滿足所有原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．PCl3中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．該反應中含有氫原子，其最外層族序數(shù)+成鍵數(shù)=1+1=2，所以不能滿足所有原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．該反應中含有氫原子，其最外層族序數(shù)+成鍵數(shù)=1+1=2，所以不能滿足所有原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，明確元素的位置、最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)即可判斷，除此之外還可以根據(jù)“元素化合價的絕對值+最外層電子數(shù)=8”判斷，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海帶中含有豐富的碘元素．實驗室中提取碘的流程如圖1：

完成下列填空
（1）實驗操作①是將浸泡液煮沸2-3分鐘，其目的是保證含碘物質(zhì)充分溶解
（2）實驗室已有燒杯、玻璃棒、鐵架臺以及必要的夾持儀器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃儀器分別為漏斗、分液漏斗
（3）檢驗濾液中是否含有碘離子操作及判斷簡單方法：取一支試管加少量濾液，滴加少量硝酸銀，生成黃色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
（4）提取碘單質(zhì)的裝置如圖2，則可供操作③選擇的有機試劑是BD（填序號）
A．酒精（沸點78℃）   B．一氯乙烷（沸點12.3℃）    C．甘油（沸點290℃）   D．苯（沸點80℃）
a儀器名稱冷凝管 b處為冷凝管進（進、出）水口，實驗中使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（5）為更好的完成實驗，將海帶剪碎，置于坩堝中，可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒，解釋此操作目的減少碘的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某新型電池NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．a極上的電極反應式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C．b極上的電極反應式為：H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
②SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
③飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
⑤CuSO4（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．水合肼（N2H4•H2O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛．
（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①起始時正極區(qū)與負極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區(qū)．
②該電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間關(guān)系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速
率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或名稱
（1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）32，2，3，3-四甲基戊烷
（2）2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
（3）4-甲基-2-戊烯
（4）乙苯
（5）2，5-二甲基-2-庚烯
（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯
（7）鄰羥基苯甲酸
（8）2，4，6-三甲基苯乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖1：

反應結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖2所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH4．由圖可知，鎳粉是反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑，當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是（　�。�
A．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變
B．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加
C．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快
D．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實現(xiàn)阿司匹林等物質(zhì)的合成．

已知：

（1）化合物A的分子式為C7H6O3，其分子中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為；⑤的反應條件是NaOH的醇溶液、加熱；⑧的反應類型是加聚反應．
（3）阿司匹林與NaOH溶液完全反應的化學方程式為．
（4）寫出符合下列條件的B的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a苯環(huán)上只有兩個取代基；
b能發(fā)生銀鏡反應；
c能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；
d分子中苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫．
（5）研究人員高效地實現(xiàn)了吲哚化合物與醇類、酚類、CO和O2在一定條件下直接發(fā)生插羰氫酯基化反應，結(jié)合反應①，試寫出由2-甲基吲哚 （）合成2-甲基-3-甲酸甲酯吲哚的反應方程式．

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