Question

（1）在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．
a、在稀氨水中，加入適量NaOH晶體時，c（OH^-）

 

，c（NH₄⁺）

 

．（填“增大”“減小”“不變”）
b、氨水是一種弱堿，在水中存在電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，請寫出NH₃?H₂O電離平衡時的電離平衡常數(shù)表達式：K_b=

 

．
（2）寫出H₂SO₄和NaHCO₃的電離方程式：H₂SO₄：

 

、NaHCO₃：

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）a、在稀氨水中，加入適量NaOH晶體時，溶液中c（OH^-）增大，抑制一水合氨電離；
b、K_b=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

；
（2）H₂SO₄電離出氫離子和硫酸根離子，NaHCO₃電離出鈉離子和碳酸氫根離子．

解答： 解：（1）a、在稀氨水中，加入適量NaOH晶體時，溶液中c（OH^-）增大，抑制一水合氨電離，則c（NH₄⁺）減小，故答案為：增大；減小；
b、一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離平衡常數(shù)為K_b=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

，故答案為：

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

；
（2）H₂SO₄電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，NaHCO₃電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫，知道弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)表達式，會分析弱電解質(zhì)電離的影響因素，知道電解質(zhì)電離方程式的書寫方式，注意碳酸氫鈉、硫酸氫鈉電離方程式的區(qū)別，題目難度不大．