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處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

 

B

【解析】

試題分析：A、加入催化劑，降低活化能，反應途徑將發(fā)生改變，但反應熱只有始態(tài)、終態(tài)有關，與反應途徑無關，故反應熱不變，故A錯誤；B、正反應為吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，硫化氫的分解率增大，故B正確；C、正反應為體積增大的吸熱反應，增大壓強，平衡逆反應方向移動，體系溫度升高，故C錯誤；D、若體系恒容，加入一些H2后達新平衡，平衡雖然想逆反應方向移動，但不能消除氫氣濃度增大，達新平衡后H2濃度將增大，故D錯誤。

考點：本題考查化學平衡的影響因素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．I-、Na+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：填空題

溶液配制是中學化學實驗的基本操作。

（1）用氫氧化鈉固體配制100 mL 1.0mol·L-1氫氧化鈉溶液時，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒和 ________________________________。

（2）配制一定物質的量濃度溶液時用到的儀器較多，下列有關敘述正確的是_____。

a．稱量NaOH固體時，分別在天平的兩個托盤墊上相同大小的紙片

b．玻璃棒的作用是攪拌、引流

c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

d．容量瓶在使用前要檢查是否漏水

（3）實驗室配制一定物質的量濃度硫酸溶液，在用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，結果配制出的硫酸溶液濃度將會________。（填偏大、偏小或無影響）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2和H2來生產甲醇燃料的方法，該反應為：

在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉化率為75%。請回答：

①用CH3OH表示該反應在0-8min內的平均反應速率v(CH3OH) = ．

②此溫度下該反應平衡常數K=____________;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是 ；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數

K=50 ，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

請比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡時W的體積分數隨溫度和壓強的變化如下表所示：

 

1 MPa

2 MPa

3 MPa

500℃

45.3％

 

 

700℃

a

66.7％

 

900℃

 

 

73.6％

 

 

 

 

 

 

下列說法正確的是

A．該反應的H<0

B．45.3％<a<66.7％

C．該反應的平衡常數K(900℃)＞K(700℃)

D．700℃、2 MPa時R的轉化率為50％

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是( )

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

C．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是

A．圖Ⅰ表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作

B．圖Ⅱ表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作

C．用圖Ⅲ所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體

D．用圖Ⅳ所示裝置收集一氧化氮氣體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下表中對應關系錯誤的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是_________________________________________；

（2）B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣 ③堿石灰；

（3）能證明氨與氧化銅反應的現象①C中______________、②D中有無色液體生成；

設計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量________粉末，現象為_________。

（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉移電子數為__________。

 

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