下列有關說法正確的是( )

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

C．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

 

B

【解析】

試題分析：A、船體（Fe）、Cu及海水構成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負極，加快海輪外殼的腐蝕，故A錯誤；B、正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，可推知該反應△H＜0，故B正確；C、濃硫酸與鐵反應不生成氫氣，故C錯誤；D、濃硫酸起催化劑作用，加入濃硫酸加快反應速率，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤。

考點：本題考查金屬的腐蝕與防護、自發(fā)反應的判斷、反應速率與化學平衡。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關系如圖，

符合圖中情況的一組物質(zhì)是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋

D．剩余固體中一定含銅

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調(diào)查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調(diào)查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：填空題

(14分)下列問題均涉及到化學學科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：

（1）量變和質(zhì)變的觀點：①鋅與稀硫酸反應生成氫氣，當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是_____(填化學式，下同)；②銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是____；③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應方程式為_____。

（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為____，所含的中子數(shù)為____；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為______、_____。

（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為______；②mM＋nH＋＋O2=xM2＋＋yH2O，則x值為________。③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl－，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的____倍。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是

A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應

B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應

C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫

D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

劇毒的氰化物可與堿發(fā)生反應2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判斷正確的是

A．當有0．2 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加l mol

B．該反應中，每有2mol CN-反應，轉(zhuǎn)移電子為10 mol

C．上述反應中的還原劑是OH-

D．還原性：Cl->CN-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是

 

現(xiàn)象

解釋或結論

A

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色

SO2表現(xiàn)還原性

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，放出

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

該溶液中一定含有NH4+

D

鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化

說明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學反應

 

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