Question

將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡時W的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

	1 MPa	2 MPa	3 MPa
500℃	45.3％
700℃	a	66.7％
900℃			73.6％

 

 

 

 

 

 

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的H<0

B．45.3％<a<66.7％

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(900℃)＞K(700℃)

D．700℃、2 MPa時R的轉(zhuǎn)化率為50％

 

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：A、根據(jù)化學方程式可知，正反應(yīng)方向為氣體系數(shù)增大的方向，所以增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，W的體積分數(shù)減小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，900℃、2Mpa時W的體積分數(shù)大于700℃、1Mpa時W的體積分數(shù)，說明升高溫度，W的體積分數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H>0，錯誤；B、增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，W的體積分數(shù)減小，所以a>66.7％，錯誤；C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(900℃)＞K(700℃)，正確；D、設(shè)R的起始物質(zhì)的量為a mol，平衡時R的轉(zhuǎn)化率為x，則

3Q(s)+R(g)2W(g)

起始物質(zhì)的量 a 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 ax 2ax

平衡物質(zhì)的量 a—ax 2ax

則2ax/（a—ax）=66.7％，解得x=50%，故D項正確。

考點：本題考查化學平衡移動及計算。