Question

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①反應(yīng)速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變（相同狀況）；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2υ（N₂）（正反應(yīng)）=υ（NH₃）（逆反應(yīng)）⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2molN-H也斷鍵反應(yīng)（　　）

• A、①②③⑤⑥
• B、②③④⑤⑥
• C、②③④⑥⑦
• D、②③⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：①反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率之比不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變是判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)，故②正確；
③反應(yīng)前后氣體的體積不等，故體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；
④密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積也不變，故混合氣體的密度不變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯(cuò)誤；
⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故體系的溫度不再發(fā)生變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤正確；
⑥2υ（N₂）（正反應(yīng)）=υ（NH₃）（逆反應(yīng)），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑥正確；
⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)是正反應(yīng)，同時(shí)2molN-H也斷鍵反應(yīng)也是正反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤，
故達(dá)到平衡的標(biāo)志是：②③⑤⑥，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．