9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸
B將SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C將濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗某溶液試紙變藍該溶液一定是氯水
D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．揮發(fā)性酸與濃氨水反應生成鹽，冒白煙；
B．將SO2通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
C．濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，則溶液中含碘單質，或物質氧化KI生成碘；
D．焰色反應為元素的性質．

解答 解：A．揮發(fā)性酸與濃氨水反應生成鹽，冒白煙，則溶液可能是濃鹽酸或濃硝酸，故A正確；
B．將SO2通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，結論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應，故B錯誤；
C．濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，則溶液中含碘單質，或物質氧化KI生成碘，則結論不合理，氯水中含HClO具有漂白性，故C錯誤；
D．焰色反應為元素的性質，則結論不合理，可能為NaOH溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、氧化還原反應、焰色反應等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），該反應中的能量變化如圖所示下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應拆開反應物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量
B．該反應是放熱反應
C．該反應不能設計成原電池
D．該反應所有分子中各原子都以共價鍵相結合?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應，且硫做還原劑的是（　�。�
A．O2B．FeC．H2D．Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖

請回答下列問題：
（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是取少量反應后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應，反之則未完全反應．
（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)�、漏斗下端尖口緊靠燒杯內壁．操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”是依據(jù)KI具有何種性質：碘化鉀在水中的溶解度隨溫度的影響較大．
（3）．寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑．
（4）．測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+=I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②該樣品中KI的質量分數(shù)為99.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法正確的是（　�。�
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{5}$
B．參加反應的被還原的氯氣為$\frac{1}{4}$amol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{5}{6}$amol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說法正確的（　　）
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應
D．Y單質可與鹽酸反應，而不能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在2A+B?3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.2mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉化為熱能的是（　　）
A．
光合作用		B．
燒炭取暖		C．
風力發(fā)電		D．
電解冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； ②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．C中發(fā)生反應的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液    B．稀H2SO4硫酸    C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色．則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步驟2．再取適量的試樣滴加到少量的D（填試劑序號），溶液的顏色變?yōu)樽霞t色褪去或變淺、色，則試樣中含有Fe2+，此反應的離子方程式為：5Fe2++MO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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