19．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有著重要的作用．
實(shí)驗(yàn)室用98.0%的密度為1.84g/mL，濃H2SO4來配置100mL 1.00mol/L H2SO4．某學(xué)生操作步驟如下：
A、計(jì)算需量取該種濃硫酸的體積；
B、檢查容量瓶是否漏水；
C、量取濃硫酸；
D、將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中，然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢瑁倭⒓磳⑷芙夂玫南×蛩徂D(zhuǎn)移到容量瓶中；
E、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；
F、將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近表現(xiàn)2～3cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平；蓋緊瓶蓋，反復(fù)顛倒，搖勻溶液；
G、將配好的溶液轉(zhuǎn)移至事先貼好標(biāo)簽的試劑瓶中．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100mL容量瓶與量筒．
（2）步驟C中需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（3）上述步驟中D 有錯，正確的操作應(yīng)是將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中，然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟�，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響（填字母：A．偏高，B．偏低，C．無影響，D．無法確定偏高還是偏低）
A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)B
B、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度A
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容B
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C
E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切B
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用B．

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；
（3）濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋時注意加入的順序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，所以缺少的儀器：100 mL容量瓶  量筒；
故答案為：100 mL容量瓶  量筒；
（2）98.0%的密度為1.84g/mL物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=100mL×1.00mol/L，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（3）濃硫酸稀釋的正確操作為：將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中，然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟�，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤；
故答案為：D；將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中，然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢�，冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（4）A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故選：B；
B、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故選：A；
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故選：B；
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；
故選：C；
E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故選：B；
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，導(dǎo)致溶液被稀釋，溶液濃度偏低，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要標(biāo)況下NH34.48L．
已知MgCl2+2NH3=Mg（OH）2↓+2NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．圖裝置中X為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．圖裝置可用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取并收集二氧化硫C．圖裝置可用于硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮，然后冷卻制硫酸銅晶體D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請回答下列問題：

（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)圖2：
①從反應(yīng)開始至平衡時，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min）；，該溫度下的平衡常數(shù)為9.375；
②5min至10min時速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)；（寫一種即可）
③已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3：則 a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
④某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OH（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖4所示，則溫度T1、T2、T3、T4由高到低的順序是T1＞T2＞T3＞T4；壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4由大到小的順序是P1＞P2＞P3＞P4，其判斷理由是在其他條件不變情況下，該反應(yīng)正反應(yīng)是個氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡正移，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，故P1＞P2＞P3＞P4；
⑤在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是B D：
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO3-）：c（SO42-）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　�。�
A．Al3+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氮的氧化物NO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）：3NO=N2O+NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某課外活動小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”．

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2．
（2）裝置I是制備純凈的CO2（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是bc（填字母）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K2．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．
①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未充分反應(yīng)的CO2；
②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．56g鐵高溫下與足量水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B．100 g CaCO3和KHCO3混合固體中CO32-的數(shù)目為NA
C．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制備1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表
金屬電子流動方向電壓
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙+0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是（　　）
A．在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．甲、丁若形成原電池時，甲為負(fù)極
D．甲、乙形成合金在空氣中，乙先被腐蝕

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同步練習(xí)冊答案