9．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表
金屬電子流動方向電壓
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙+0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是（　　）
A．在四種金屬中乙的還原性最強
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．甲、丁若形成原電池時，甲為負極
D．甲、乙形成合金在空氣中，乙先被腐蝕

分析 根據(jù)原電池中電子的流向判斷金屬的強弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強，以此解答．

解答 解：甲-Cu連接時，電子從甲→Cu，所以甲的金屬性大于銅；
乙-Cu連接時，電子從Cu→乙，所以乙的金屬性小于銅；
丙-Cu連接時，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；
丁-Cu連接時，電子從丁→Cu，所以丁的金屬性大于銅；
A、甲、丙、丁的金屬性均強于Cu，但是電壓越大，金屬性越強，所以活潑性是：丙＞甲＞丁，只有乙的活潑性弱于銅，所以在四種金屬中乙的還原性最弱，故A錯誤；
B、金屬乙的金屬性小于銅，所以金屬乙不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故B錯誤；
C、活潑性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原電池時，活潑金屬甲作負極，故C正確；
D、甲的金屬性大于銅，乙的金屬性小于銅，所以金屬性是甲大于乙，甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查常見金屬的活動性順序的比較方法以及金屬的電化學(xué)腐蝕及防護，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強對數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實驗中，有著重要的作用．
實驗室用98.0%的密度為1.84g/mL，濃H2SO4來配置100mL 1.00mol/L H2SO4．某學(xué)生操作步驟如下：
A、計算需量取該種濃硫酸的體積；
B、檢查容量瓶是否漏水；
C、量取濃硫酸；
D、將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進燒杯中，然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢�，再立即將溶解好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；
F、將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近表現(xiàn)2～3cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相平；蓋緊瓶蓋，反復(fù)顛倒，搖勻溶液；
G、將配好的溶液轉(zhuǎn)移至事先貼好標(biāo)簽的試劑瓶中．
請回答下列問題：
（1）實驗過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100mL容量瓶與量筒．
（2）步驟C中需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（3）上述步驟中D 有錯，正確的操作應(yīng)是將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進燒杯中，然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟�，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響（填字母：A．偏高，B．偏低，C．無影響，D．無法確定偏高還是偏低）
A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)B
B、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度A
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容B
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C
E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切B
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min平衡后，測知H2的濃度為2mol•L-1，HBr的濃度為4mol•L-1，則在該溫度下①平衡常數(shù)K是（　�。�
A．20 mol-2•L-2B．32 mol-2•L-2C．25 mol-2•L-2D．16 mol-2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓，22.4 SO3中的硫原子數(shù)目大于NA
B．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的過氧化氫水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.2mol AlCl3中含離子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體．實驗室中制備氯苯的裝置如圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）

請回答下列問題：
（1）儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸．打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）．
（3）儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進入到儀器d中．
①儀器e的名稱是洗氣瓶，其盛裝的試劑名稱是濃硫酸．
②儀器d中的反應(yīng)進行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生．儀器d的加熱方式最好是水浴加熱，其優(yōu)點是受熱均勻，易于控制溫度．
（4）儀器c的作用是冷凝、回流．
（5）該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如表一：
表一
有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯
沸點/℃80132.2180.4173.0174.1
從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集132.2℃作用的餾分．
（6）實際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如表二：
表二：
流失項目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計
苯流失量（kg/I）28.814.556.7100
某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯16.9t（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1．實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解． 回答下列問題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是三頸燒瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反應(yīng)物比例相等觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等．
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列b試劑．（填字母）
a．蒸餾水      b．飽和食鹽水    c．濃氫氧化鈉溶液     d.6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和�。ň⒎艥饬蛩幔�，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是c（填入正確選項前的字母）．
a．重結(jié)晶        b．過濾        c．蒸餾        d．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中（使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋）．
（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為75%．為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣          ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫    ④加熱丙裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等
B．物質(zhì)的量相等的O2和O3中所含分子數(shù)相等
C．物質(zhì)的量相等的CO和CO2中所含原子數(shù)相等
D．物質(zhì)的量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，其相對原子質(zhì)量為62；X的相對原子質(zhì)量為16，Na2X的化學(xué)式為Na2O
（2）同溫同壓下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質(zhì)量為34-m （用含m的代數(shù)式表示）．
（3）相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則：
①X與Y的體積比為B：A，分子個數(shù)比為B：A，密度比為A：B．
②相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為A：B，物質(zhì)的量比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．填寫下列空白：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L．該氣體的摩爾質(zhì)量是44g•mol-1．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25g•L-1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{3}{7}$，該混合氣體對氫氣的相對密度為14.0．
（3）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A•nH2O，A的相對分子質(zhì)量為M．如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n=$\frac{（a-b）M}{18b}$．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

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同步練習(xí)冊答案