19．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）FeCl2溶液（FeCl3），選用試劑Fe，離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）NaHCO3溶液中混有少量（Na2CO3），選用試劑CO2（二氧化碳），化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

分析 （1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不引入稀雜質(zhì)；
（2）Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3．

解答 解：（1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3，選擇試劑為Fe，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案為：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
故答案為：CO2（二氧化碳）；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重除雜及離子反應(yīng)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及分離方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化合物X是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X分子式是C10H6O4
B．X分子中有兩種含氧官能團(tuán)
C．加熱條件下1 mol X最多能與2molNaOH反應(yīng)
D．一定條件下能發(fā)生加成、水解、氧化、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．類推法在學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常應(yīng)用．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　�。�
A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂
CpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
D CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO		 SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．配制某植物營(yíng)養(yǎng)液可補(bǔ)充氮、磷、鉀元素，其成分及含量如表所示：
成分含量
（mg/L）
硝酸鈣260
硫酸鉀250
磷酸二氫銨
（NH4H2PO4）
M=115g/mol		345
硫酸鎂537
硫酸銨237
（1）補(bǔ)充鉀元素的物質(zhì)是K2SO4，其電離方程式為K2SO4═2K++SO42-．
（2）該營(yíng)養(yǎng)液若在堿性土壤使用，會(huì)使氮肥肥效降低，其原因是NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）該營(yíng)養(yǎng)液中磷元素的濃度為3×10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（　�。�
A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)）B．苯與濃硝酸（取代反應(yīng)）
C．乙醇與乙酸（酯化反應(yīng)）D．乙醇與燒紅的銅絲（取代反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。ㄌ钸x項(xiàng)字母）
A．反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
B．飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中的溶液經(jīng)震蕩、靜置、分液，能得到純凈的乙酸乙酯
D．裝置X的作用能防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．等質(zhì)量的SO2和SO3，分子個(gè)數(shù)之比為5：4；O個(gè)數(shù)之比為5：6；原子個(gè)數(shù)之比為15：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
小蘇打與硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
鋁片投入氫氧化鈉溶液中：2Al+6H+═3Fe3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)如圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去，液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物．
（1）若A是一種銀白色金屬，液體C加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水立即變?yōu)檠t色，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）若A是紫紅色金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．寫出紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）若A是黑色固體單質(zhì)，D是兩種氣體的混合物，其中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色，另一氣體能使澄清石灰水變渾濁，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（4）若A是能溶于水的白色固體粉末，氣體D能使澄清石灰水變渾濁，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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