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9．等質量的SO2和SO3，分子個數之比為5：4；O個數之比為5：6；原子個數之比為15：16．

分析 結合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子構成計算．

解答 解：等質量的SO2和SO3，分子個數之比為$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{80}$=5：4；O個數之比為5×2：4×3=5：6；原子個數之比為5×3：4×4=15：16，
故答案為：5：4；5：6；15：16．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．二甲醚和乙醇互為同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（　�。�
A．利用質譜法B．利用紅外光譜法
C．利用核磁共振氫譜D．利用金屬鈉或者金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用如圖制取氨氣，說法正確的是（　�。�
A．該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣
B．該裝置可用于碳酸氫銨分解制取氨氣
C．用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散
D．用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．除去括號中的雜質，寫出選擇的試劑并寫出有關離子方程式．
（1）FeCl2溶液（FeCl3），選用試劑Fe，離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）NaHCO3溶液中混有少量（Na2CO3），選用試劑CO2（二氧化碳），化學方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有49.0g三膦（化學式為P3H5）氣體．
（1）該氣體的物質的量為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，含有的原子總數為4NA
（2）與三膦質量相等的硫酸溶于水后配成1000mL溶液，c（H+）=1mol/L，c（SO42-）=0.5mol/L．
（3）與三膦含有相同氫原子數的HN2的質量為72.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將標況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，此時鹽酸中Cl-濃度與AlCl3和NaCl的混合液中的Cl-濃度相同，已知混合液中Na+的濃度為c mol/L，則混合液中Al3+的濃度是$\frac{1}{3}$（$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$-c）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度下的溶液中c（H+）=1.0×10x mol/L，c（OH-）=1.0×10y mol/L．x與y的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溫度下水的離子積為10-15；則該溫度小于（填大于，小于，等于）25℃，其理由升高溫度，水的電離被促進，則水的離子積的數值增大
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．
（3）該溫度下0.005mol/L硫酸溶液的pH為2．
（4）該溫度下，pH=2的硫酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中（酸，堿，中）性，此時，溶液的pH大于7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤AlCl3⑥Na2CO3．
A．②③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．室溫時向100mL，0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖B所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，其中水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中陽離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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