Question

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

(1)A元素在周期表中的位置：____；B、D兩元素形成化合物的化學式：_________。

(2)元素B、C、D的簡單離子半徑的大小順序：____________(用離子符號回答)。

(3)C、D兩元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系：　　　　＞　　　　(用化學式表示)。________

(4)B、C形成的化合物在D元素最高價氧化物對應水化物的溶液中反應的化學方程式：____________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅢA族 Na2O、Na2O2 O2->Na+>Al3+ NaOH>Al(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【解析】

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內(nèi)的質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質子數(shù)之和，C質子數(shù)=A的質子數(shù)+8，故B為8號元素氧。因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的3倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，故D為鈉，C為Al，A為硼，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為B元素，B為O，C為Al，D為Na元素。

(1)A為B元素，原子序數(shù)為5，位于周期表中第二周期ⅢA族；B、D兩元素形成的化合物為Na2O、Na2O2，故答案為：第二周期ⅢA族；Na2O、Na2O2；

(2)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為：O2-＞Na+＞Al3+，故答案為：O2-＞Na+＞Al3+；

(3)金屬性Na＞Al，則高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：NaOH＞Al(OH)3，故答案為：NaOH＞Al(OH)3；

(4)B、C形成的化合物為氧化鋁，D元素最高價氧化物對應水化物為NaOH，二者反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。