【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小

B.K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極的電勢更高

C.K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

D.K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑

【答案】B

【解析】

A．K與N連接時，該裝置為原電池，X為硫酸溶液時，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；

B．K與N連接時，該裝置是原電池，X為氯化鈉，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，石墨電極為正極，即石墨電極的電勢更高，故B正確；

C．K與M連接時，該裝置為電解池，X為硫酸，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解水，硫酸的濃度逐漸增大，則溶液的pH減小，故C錯誤；

D．K與M連接時，該裝置為電解池，X為氯化鈉，石墨作陽極鐵作陰極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖。下列有關(guān)推斷不正確的是(　　)

A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-

B.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D.若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將 CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是

A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成氨是現(xiàn)代合成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢

（一）天然氣與氮氣為原料，以固態(tài)質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)，在低溫常壓下通過電解原理制備氨氣如圖所示：

寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________。

（二）天然氣為原料合成氨技術(shù)簡易流程如下：

一段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:

①CH4（g） +H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH1 = 206 kJ·molˉ1

②CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） ΔH2 = -41 kJ·molˉ1

二段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:

③2CH4（g）+ O2（g） 2CO（g）+4H2（g） ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

④2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） ΔH4 = -282 kJ·molˉ1

（1）已知CO中不含C=O，H－H的鍵能為436 kJ·molˉ1，H－O的鍵能為463 kJ·molˉ1，C－H的鍵能為414 kJ·molˉ1，試計算C=O的鍵能_________。

（2）實驗室模擬一段轉(zhuǎn)化過程，在800oC下，向體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中，充入1mol的CH4與1mol的H2O，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為40%，n（H2）為1.4mol，請計算反應(yīng)②的平衡常數(shù)_________。

（3）下列說法正確的是_________。

A．合成氨過程實際選擇的溫度約為700℃，溫度過高或過低都會降低氨氣平衡產(chǎn)率

B．上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率

C．二段轉(zhuǎn)化釋放的熱量可為一段轉(zhuǎn)化提供熱源，實現(xiàn)能量充分利用

D．二段轉(zhuǎn)化過程中，需嚴(yán)格控制空氣的進氣量，否則會破壞合成氣中的氫氮比

（4）已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負(fù)載量、催化劑的比表面積和催化反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，如圖所示：

①實驗表明相同溫度下，負(fù)載量5%催化劑活性最好，分析負(fù)載量9%與負(fù)載量1%時，催化劑活性均下降的可能原因是________。

②在上圖中用虛線作出負(fù)載量為3%的催化劑活性變化曲線_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+ Zn + (1+x/6) H2O + ZnSO4MnOOH + ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，不正確的是（ ）

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B.放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2 + e + H+ == MnOOH

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.有機高聚物是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

(1)A元素在周期表中的位置：____；B、D兩元素形成化合物的化學(xué)式：_________。

(2)元素B、C、D的簡單離子半徑的大小順序：____________(用離子符號回答)。

(3)C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱關(guān)系：　　　　＞　　　　(用化學(xué)式表示)。________

(4)B、C形成的化合物在D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等．

⑴某同學(xué)在實驗室中根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =－196.6kJmol-1，設(shè)計如圖所示實驗裝置來制備SO3固體，請完成下列問題：

①在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸，加幾滴水的作用是________。

②裝置D的作用是________、________、________。

③實驗開始時的操作順序為（_______）

a.先加熱E處的酒精燈后將混合氣體通入E

b.先將混合氣體通入E后加熱E處的酒精燈

⑵濃硫酸具有強氧化性．某同學(xué)用下列裝置來檢驗?zāi)咎磕芊癖粷饬蛩嵫趸?/span>CO2

①按氣流從左向右流動，連接裝置的正確順序是(用各接口字母表示) ________。

②若能被氧化成CO2，實驗現(xiàn)象是________。

③寫出裝置丁中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________。

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