【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I—I鍵需要吸收151kJ能量，生成1molHI(g)中的H—I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是（ ）

A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ

B.H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1

C.HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+5.5kJmol-1

D.I2(g)比H2分子穩(wěn)定

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)信息可計(jì)算反應(yīng)物的總鍵能；

B. 根據(jù)信息可計(jì)算氫氣和碘蒸氣反應(yīng)的反應(yīng)熱；

C. 根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算；

D. 鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。

A.根據(jù)信息不能計(jì)算1molH2(g)和1molI2(g)的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碘的狀態(tài)為蒸氣時(shí)，H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘化氫分解吸熱，HI(g)H2(g)+I2(g)，C項(xiàng)正確；

D.能越大越穩(wěn)定，H2比I2(g)分子穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C.原子半徑:T>Q>R

D.T、Q、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖。下列有關(guān)推斷不正確的是(　　)

A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-

B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D.若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(　 　)

A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b為彈簧夾，其他裝置略去)

Ⅰ.驗(yàn)證酸性的相對強(qiáng)弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________，裝置A中的足量的試劑是________________。

(2)連接儀器、__________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

Ⅱ.驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(3)打開b，關(guān)閉a，能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是________________

(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是____。

(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式是_____________________。其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。

③

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

斷開1 mol共價(jià)鍵所需能量/kJ

460

500

176

下列說法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將 CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是

A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成氨是現(xiàn)代合成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢

（一）天然氣與氮?dú)鉃樵希怨虘B(tài)質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)，在低溫常壓下通過電解原理制備氨氣如圖所示：

寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________。

（二）天然氣為原料合成氨技術(shù)簡易流程如下：

一段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:

①CH4（g） +H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH1 = 206 kJ·molˉ1

②CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） ΔH2 = -41 kJ·molˉ1

二段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:

③2CH4（g）+ O2（g） 2CO（g）+4H2（g） ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

④2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） ΔH4 = -282 kJ·molˉ1

（1）已知CO中不含C=O，H－H的鍵能為436 kJ·molˉ1，H－O的鍵能為463 kJ·molˉ1，C－H的鍵能為414 kJ·molˉ1，試計(jì)算C=O的鍵能_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬一段轉(zhuǎn)化過程，在800oC下，向體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中，充入1mol的CH4與1mol的H2O，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為40%，n（H2）為1.4mol，請計(jì)算反應(yīng)②的平衡常數(shù)_________。

（3）下列說法正確的是_________。

A．合成氨過程實(shí)際選擇的溫度約為700℃，溫度過高或過低都會(huì)降低氨氣平衡產(chǎn)率

B．上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率

C．二段轉(zhuǎn)化釋放的熱量可為一段轉(zhuǎn)化提供熱源，實(shí)現(xiàn)能量充分利用

D．二段轉(zhuǎn)化過程中，需嚴(yán)格控制空氣的進(jìn)氣量，否則會(huì)破壞合成氣中的氫氮比

（4）已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負(fù)載量、催化劑的比表面積和催化反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，如圖所示：

①實(shí)驗(yàn)表明相同溫度下，負(fù)載量5%催化劑活性最好，分析負(fù)載量9%與負(fù)載量1%時(shí)，催化劑活性均下降的可能原因是________。

②在上圖中用虛線作出負(fù)載量為3%的催化劑活性變化曲線_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

(1)A元素在周期表中的位置：____；B、D兩元素形成化合物的化學(xué)式：_________。

(2)元素B、C、D的簡單離子半徑的大小順序：____________(用離子符號回答)。

(3)C、D兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系：　　　　＞　　　　(用化學(xué)式表示)。________

(4)B、C形成的化合物在D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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