9．X、Y、Z、W是處于相鄰短周期的不同主族元素．已知：四種元素的最外層電子數(shù)之和為13；X的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)；W的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一，它的一種氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半徑小于W；Z的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性、氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)
C．X的氫化物、X2W溶于水后所得溶液都呈堿性
D．Z的最高價(jià)氧化物常用作光導(dǎo)纖維

分析 X、Y、Z、W是處于相鄰短周期的不同主族元素．X的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)，X為Na；黑火藥由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，W的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一，它的一種氧化物有毒，易溶于水，則W為S；Z的原子半徑小于W，Z為第二周期元素，Z的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，Z的最外層電子數(shù)為2n，四種元素的最外層電子數(shù)之和為13，則n+2n+1+6=13，解得n=2，可知Z為C，Y為Mg或Be，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Na，Y為Mg或Be，Z為C，W為S，
A．非金屬性W＞Z，則最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z，C的氫化物常溫下可能為氣態(tài)、固態(tài)等，若為固態(tài)時(shí)氫化物的沸點(diǎn)Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，Y為Mg時(shí)原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)，Y為Be時(shí)原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．NaH與水反應(yīng)生成NaOH，Na2S水解顯堿性，則X的氫化物、X2W溶于水后所得溶液都呈堿性，故C正確；
D．Z的最高價(jià)氧化物為CO2，而SiO2常用作光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Y不確定及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-離子數(shù)為0.1NA
B．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46 NA
C．1 mol H2和1 mol I2充分反應(yīng)，可得到HI分子數(shù)為2NA
D．2.2 g CO2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜O
C．圖丙表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
D．圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3•H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示NH3•H2O溶液，n＞100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．元素周期律表明（　�。�
A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價(jià)逐漸增加
B．隨著隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)會(huì)不斷重復(fù)
C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度
D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試回答下列問題：[（1）（2）問用具體的元素符號(hào)或離子符號(hào)或化學(xué)式回答]

（1）在上表所列出的短周期元素中
①性質(zhì)最不活潑的是Ar；②原子半徑最大的是Na（除稀有氣體元素）
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4堿性最強(qiáng)的是NaOH．
⑤形成的陰離子還原性最弱的是F-，陽離子半徑最小的是Al3+．
（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程；
（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為Z-44，Q的原子序數(shù)為Z+26．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)；d、e均為10電子共價(jià)化合物，且分子中所含原子數(shù)：d＞e；f為離子化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．f受熱易分解為d和e
B．單質(zhì)c具有強(qiáng)還原性
C．穩(wěn)定性：d＞e
D．單質(zhì)a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大B．pH增大2個(gè)單位
C．溶液中c（OH-）減小D．Kw減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖1中曲線I所示．若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III．當(dāng)曲線I變?yōu)榍�II時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線I變?yōu)榍�III時(shí)，曲線III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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