Question

4．圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試回答下列問題：[（1）（2）問用具體的元素符號(hào)或離子符號(hào)或化學(xué)式回答]

（1）在上表所列出的短周期元素中
①性質(zhì)最不活潑的是Ar；②原子半徑最大的是Na（除稀有氣體元素）
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄堿性最強(qiáng)的是NaOH．
⑤形成的陰離子還原性最弱的是F^-，陽離子半徑最小的是Al³⁺．
（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程；
（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為Z-44，Q的原子序數(shù)為Z+26．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氮、C為O、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar、P為Ba、Q為Pb．
（1）①稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
②同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
③非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；
⑤非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（2）F與D形成的離子化合物為MgF₂，MgF₂中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，根據(jù)用電子式表示離子化合物方法解答；
（3）根據(jù)各周期容納元素種數(shù)確定F、Q原子序數(shù)，F(xiàn)、P同主族，且處于過度元素之前，同主族相鄰元素原子序數(shù)相差上一周期容納元素種數(shù)，P、Q處于第六周期，分別處于2、14列，相差12列，其中該周期第3列容納15種元素．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氮、C為O、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar、P為Ba、Q為Pb．
（1）①稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Ar；
②同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na原子半徑最小，
故答案為：Na；
③同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為NaOH，
故答案為：HClO₄；NaOH；
⑤上述元素中F元素非金屬性越強(qiáng)，故其陰離子F^-的還原性最弱；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故上述元素形成的陽離子中Al³⁺半徑最小，
故答案為：F^-；Al³⁺；
（2）F與D形成離子化合物為MgF₂，氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，
故答案為：；
（5）F、P同主族，且處于過度元素之前，同主族相鄰元素原子序數(shù)相差上一周期容納元素種數(shù)，設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為Z-8-18-18=Z-44，P、Q處于第六周期，分別處于2、14列，相差12列，其中該周期第3列容納15種元素，故Q的原子序數(shù)=Z+15+（12-1）=Z+26，
故答案為：Z-44；Z+26．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語考查，注意理解掌握同族元素原子序數(shù)關(guān)系，掌握列與族的關(guān)系，難度中等．