20．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達到平衡狀態(tài)
B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜O
C．圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點
D．圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3•H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3•H2O溶液，n＞100

分析 A、t時反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變；
B、升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒有達到平衡，增大說明升高溫度，NO2體積分數(shù)增大；
C、蒸發(fā)水時溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大；
D、NH3•H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進NH3•H2O電離．

解答 解：A、t時反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒有達到平衡，增大說明升高溫度，NO2體積分數(shù)增大，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜O，故B正確；
C、蒸發(fā)水時溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大，所以蒸發(fā)水不能使溶液由b點變到a點，故C錯誤；
D、NH3•H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進NH3•H2O電離，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，NH3•H2O中氫氧根離子濃度大于NaOH，所以pH變化小的Ⅰ為NH3•H2O，且稀釋至pH=10，m＞100，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及平衡圖象、溶解圖象、溶液稀釋及pH等，注重高頻考點的考查，把握圖中縱橫坐標的含義及點、線、面的含義是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對研究能源問題有很大的幫助，請回答以下問題．
（1）利用芒硝（Na2 SO4•10H2O）的分解能把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，起到蓄熱的作用．
已知：Na2 SO4•10H2O（s）═Na2 SO4（s）+10H2O（1）△H=QkJ/mol，則Q＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）乙硼烷（B2H6）是一種高能燃料，已知25℃、101KPa 時，0.3mol B2 H6（g）在O2中完全燃燒，生成B2O3（s）和H2O（1），放出649.5kJ熱量．B2H6（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（3）已知在25℃、101kPa時：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H 2=-394kJ/mol
則CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物（常溫下，濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是
（　　）
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
C．制造鎂合金時可以用X2作保護氣D．化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請用化學(xué)用語答題）
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
（1）R的元素符號為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族．
（2）X與Y按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（3）X+，Y2?，M2?離子半徑大小順序為S2?＞O2?＞Na+；．
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進行電解，寫出陽極的反應(yīng)式Cu+2OH--2e-=Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線．下列敘述正確的是（　�。�
A．狀態(tài)M和N均表示2molN（g）+6mol H（g）
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-l
C．使用催化劑，降低了反應(yīng)進行所需的最低能量，增大了反應(yīng)放出的能量
D．使用催化劑，并不能改變反應(yīng)的△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A是地殼中含量最多的元素；C元素的單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里；E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；D的一種原子核中沒有中子；A、B、C三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．D與E可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
B．B的最高價氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
C．B、C、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，B的酸性最弱
D．A、C、D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可顯酸性、中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．ClO3-D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是處于相鄰短周期的不同主族元素．已知：四種元素的最外層電子數(shù)之和為13；X的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)；W的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一，它的一種氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半徑小于W；Z的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性、氫化物的沸點：W＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)
C．X的氫化物、X2W溶于水后所得溶液都呈堿性
D．Z的最高價氧化物常用作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）根據(jù)如圖1所示情況，判斷下列說法中正確的是BD．
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)          
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol

（2）如圖2是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．
①碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．
該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
②根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol   ①
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  ②
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol   ③
則反應(yīng)④C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H4=-74.8 kJ/mol．

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