2．W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，簡(jiǎn)單離子半徑：M-＞Z2-＞W(wǎng)2-
B．單質(zhì)的還原性：X＞Y，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
C．溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質(zhì)可作   半導(dǎo)體材料

分析 W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍�，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；
B．O對(duì)應(yīng)的氫化物分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
D．位于金屬與非金屬的分界線附近的元素單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料．

解答 解：W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍�，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，
A．電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，應(yīng)為Z2-＞M-，故A錯(cuò)誤；
B．O對(duì)應(yīng)的氫化物分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，應(yīng)為W＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．溴與元素M（Cl）同主族，非金屬性Br＜Cl，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Br＜Cl，故C錯(cuò)誤；
D．由于元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：
回答下列問題：
（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為13．
（2）B的名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯．寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位    b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，目的是避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代．
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該步反應(yīng)的主要目的是保護(hù)氨基．
（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．
…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C．常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1
D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)
C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1中能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是D（填字母）．

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率約為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1 ．
（4）圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-；．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol•L-1 t溶液與0.1mol•L-1 u溶液的pH 均為1．下列說法不正確的是（　　）
A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y
C．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．v的電子式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
 XY
ZW 
A．最高正化合價(jià)：X=W＞Y＞Z
B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
D．最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系不一致的是（　�。�

A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
B.25℃時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液

C．酸性KmnO4溶于與過量的H2C2O4溶液混合
D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑（a）和未使用催化劑（b）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用廢舊干電池碳包【含MnO2和少量的MnO（OH）、C、NH4Cl、ZnCl2、淀粉糊及Fe等】為原料，先制備純凈MnSO4溶液，再與（NH4）2SO4混合制備（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）“灼燒”時(shí)，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外，還有泥三角、坩堝和酒精燈；灼燒的主要目的是除去C及淀粉糊等．
（2）“灼燒”后的固體經(jīng)冷卻后需要進(jìn)行稱量，稱量的目的是便于計(jì)算確定需加入的硫酸、草酸及硫酸銨的量．
（3）“制備MnSO4溶液”時(shí)，將溶液微熱后，慢慢分次加入H2C2O4•2H2O．控制“慢慢分次”的目的可能是控制反應(yīng)速率，防止碳包泡沫沖出容器；MnO2被還原為MnSO4的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$Mn（SO4）2+2CO2↑+2H2O．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由制得的硫酸錳粗溶液[含少量Fe2（SO4）3雜質(zhì)】制備（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向溶液中加入Mn（OH）2，至4.1＜pH＜7.8，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中加入計(jì)算量的（NH4）2SO4固體，微熱使其溶解，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫，過濾，用乙醇洗滌2～3次晶體，濾紙吸干，得到（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O．
[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Mrl（OH）2，（NH4）2SO4固體及乙醇；已知溶液中pH=7.8時(shí)Mn（OH）2開始沉淀；pH=4.1時(shí)Fe（OH）3沉淀完全]．

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