下列敘述正確的是（　�。�
A、熵變小于零而焓變大于零的反應肯定不能發(fā)生
B、熱化學方程式中△H的值與反應物的用量有關
C、化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，但反應前后物質(zhì)的總能量不變
D、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．反應能否自發(fā)進行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)；
B．依據(jù)焓變概念分析判斷，△H=H（生成物總焓）-H（反應物總焓）；
C．舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，反應過程中一定伴隨能量變化；
D．稀釋時氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大．
解答： 解：A．熵變小于零而焓變大于零的反應，△H-T?△S＞0，反應不能自發(fā)進行，故A正確；
B．為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量，確定了一個化學方程式，就確定了一個焓變，焓變并不隨反應物的增加而增加，焓變與化學方程式的寫法有關，故B錯誤；
C．斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵會放熱，反應過程中一定伴隨能量的變化，則反應前后物質(zhì)的總能量改變，故C錯誤；
D．由于水的Kw不變，則稀釋時氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學反應能量的變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題注意反應熱的相關概念的理解，學習中注意相關知識的理解和掌握，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
 

a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol?L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl�、贑H3COONa　 ③NH4Cl　 ④AlCl3　 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　 ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡．這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象．
①應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象
 

②應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為
 
．
（2）某金屬氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，金屬M的相對原子質(zhì)量為
 
．
（3）在V LFe2（SO4）3溶液中含有m g Fe3+，則c（Fe3+）為
 
；從中取出V/4L溶液，則SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
；再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關系如圖所示．
①寫出該反應的化學方程式
 

計算從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol H2
B．在原容器中再充入1mol CO2
C．縮小容器的容積   
D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（2）一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①上述反應的a
 
0（填（填“大于”或“小于”），
②容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間
 
容器Ⅲ中反應到達平衡所需時間（（填“大于”或“小于”或“等于”），
③達到平衡時，容器Ⅰ中CH3OH的體積分數(shù)
 
容器Ⅱ中CH3OH的體積分數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”），
④若起始時向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3 和0.1mol H2O，則反應將向
 
移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A、反應開始時，丙中的反應速率最快，乙中的反應速率最慢
B、平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
C、平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
D、平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有SO42-
C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D、某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應，生成氣體的體積均為VL（標準狀況下），已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列說法錯誤的是（　　）
A、反應中，三種金屬中有兩種金屬過量
B、參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2
C、鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D、V=2.24

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（提示：運用蓋斯定律）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                              
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去              
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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