Question

反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

9

4

．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

• A、反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，乙中的反應(yīng)速率最慢
• B、平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
• C、平衡時，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%
• D、平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：A、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷；
B、該反應(yīng)是氣體體積前后不變的反應(yīng)，所以甲和丙為等效平衡，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時二氧化碳的濃度結(jié)合甲和丙為等效平衡來判斷；
D、根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)增加一種反應(yīng)物濃度要提高另一種反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率判斷．

解答： 解：A、反應(yīng)開始時，丙中的物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中的物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，故A錯誤；
B、甲和丙對比，并相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，設(shè)甲容器中平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化為xmol/L，根據(jù)K=

x 2

(0.01-x) 2

=

9

4

，得x=0.006，則平衡時甲容器中c（CO₂）是0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時，丙中c（CO₂）是0.008mol/L，故B錯誤；
C、甲和丙對比，并相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，設(shè)甲容器中平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化為xmol/L，根據(jù)K=

x 2

(0.01-x) 2

=

9

4

，得x=0.006，所以CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，H₂的轉(zhuǎn)化率也是60%，所以丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%，故C正確；
D、乙和甲對比，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，會大于甲中的，即大于60%，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡移動的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．