20．下列鑒別或者除雜方法可行的是（　�。�
A．用水鑒別甲酸、乙醛、乙酸
B．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入氫氣
C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量的生石灰，過濾
D．用燃燒的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

分析 A．甲酸、乙醛、乙酸均溶于水；
B．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，但乙烷中可引入新雜質(zhì)氫氣；
C．乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異；
D．乙醇燃燒有淡藍色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能燃燒．

解答 解：A．甲酸、乙醛、乙酸均溶于水，則水不能鑒別，故A錯誤；
B．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，但乙烷中可引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，不能過濾，應選蒸餾法分離，故C錯誤；
D．乙醇燃燒有淡藍色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能燃燒，則燃燒法可鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)及實驗評價的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣．
（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-
（已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如表反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到兩組數(shù)據(jù)
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡
所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO，5mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，則此時?正＜?逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（4）一定條件下，某密閉容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學平衡，其時間速率圖象如圖1，下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是A

A．減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B．增加B（g）濃度，同時降低C（g）濃度，平衡不移動
C．增加A（g）濃度，同時降低溫度，平衡不移動
D．保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
（5）收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V （NO）：V （NO2）=1：1．
（6）在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學式：N2O、NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實驗裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．
驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3
B．
用于分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
C．
證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯
D．
比較不同催化劑對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖原電池裝置圖：
欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，該電池負極材料為銅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，負極材料的質(zhì)量變化為3.2g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為0.005 mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應．例如，+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH═CH2+NaCl+H2O，
該反應式也可表示為$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH、醇、△}$CH3-CH═CH2下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中，①是取代反應，③是加成反應．
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=C（CH3）2，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，F(xiàn)1與F2互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）②表示的元素是O（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤（填“＜”或“＞”）；
（3）③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④（填“＜”或“＞”）；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式．
（5）③、④兩種元素的最高價氧化物的水化物堿性更強的是NaOH（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)其結(jié)構(gòu)具有正四面體構(gòu)型的是（　�。�
①乙烷、②CHCl3、③甲烷、④四氯化碳、⑤白磷（P4）
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．T2下，在0～t1時間內(nèi)v（X）=$\frac{a}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．N點時氣體的總壓強大于W點時氣體的總壓強
C．M點的正反應速率小于N點的逆反應速率
D．W點時再加入一定量Y，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．另外還有一種方法制備Fe（OH）2．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．在錐形瓶B中加入的試劑是氫氧化鈉溶液．這樣生成的Fe（OH）2沉淀也能較長時間保持白色，理由是A中反應生成的氫氣，充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進入．

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