Question

下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、SO₂氣體緩慢通入Na₂O₂粉末中：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂
• B、Fe（NO₃）₂濃溶液中通入HCl氣體：Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O
• C、碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的苛性鉀溶液：Mg²⁺+HCO₃^-+3OH^-=Mg（OH）₂+CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．碳酸鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．Mg（HCO₃）₂完全反應(yīng)，生成氫氧化鎂、碳酸鉀和水．

解答： 解：A．SO₂氣體緩慢通入Na₂O₂粉末中的反應(yīng)為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（NO₃）₂濃溶液中通入HCl氣體的離子反應(yīng)為Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O，故B正確；
C．碳酸鎂溶于硝酸中的離子反應(yīng)為MgCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Mg²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的苛性鉀溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CO₃^2-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．注意離子方程式歷來是化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)，也是高考較為容易考查到的知識(shí)點(diǎn)，離子方程式的涉及面廣，尤其是和氧化還原反應(yīng)或因?yàn)榉磻?yīng)物量不同導(dǎo)致的多可能反應(yīng)結(jié)合起來，學(xué)生顯得最為困難．本題的出現(xiàn)旨在引起學(xué)生對(duì)于離子方程式的重視．