Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為89.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）

Answer 1

分析：A．由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=

△n

V     △t

計(jì)算v（Z）；
B．根據(jù)圖象中變化求X的物質(zhì)的量濃度變化；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

起始量

×100%計(jì)算；
D．根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式．

解答：解：A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=

1.58mol

2L     10s

=0.079moL/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知X反應(yīng)了1.20mol-0.41mol=0.79mol，所以X的物質(zhì)的量濃度減少了

0.79mol

2L

=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)開(kāi)始到10s，反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.79mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為

0.79mol

1.00mol

=79.0%，故C錯(cuò)誤；
D、在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為
c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，
則化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，平衡狀態(tài)的判斷以及反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用．