亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HClO2只是還原劑
B、上述反應(yīng)中，ClO2是氧化產(chǎn)物
C、上述反應(yīng)中，1mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子
D、上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則HClO2是還原劑，也是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，則ClO2是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，5mol HClO2分解轉(zhuǎn)移4mol電子，則1mol HClO2分解轉(zhuǎn)移
4
5
mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，5mol HClO2分解時(shí)，4mol作還原劑與1mol作氧化劑的得失電子相等，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素化合價(jià)判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0，△S＞0
B、鍍鋅鐵破損后會(huì)加快鐵的腐蝕
C、為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門(mén)，可在閘門(mén)表面鑲上銅錠
D、反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)間的反應(yīng)肯定無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　　）
A、新鮮的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集氣瓶中
B、少量CO2通入濃的BaCl2溶液中
C、將新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的燒堿溶液中
D、未經(jīng)打磨的鋁片加入濃NaOH溶液中一段時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)鐵的冶煉的設(shè)備中是（　�。�
A、高爐B、接觸室
C、熔爐D、沸騰爐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A、Na2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1
B、Na2O2為白色固體
C、Na2O2應(yīng)密閉保存于細(xì)口瓶中
D、Na2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時(shí)會(huì)放出無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、第IA金屬比第IIA金屬元素的金屬性強(qiáng)
C、元素周期表有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族
D、元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
 （填序號(hào)）
A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）當(dāng)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）（提示：HI為強(qiáng)酸）將上述反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式
 

（4）上述反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱為
 
＞
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的
 
、
 
等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在
 
里．將一小塊鈉用小刀切開(kāi)，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，將一小塊鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，在反應(yīng)后的溶液中加入CuSO4溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．

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