下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A、Na2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1
B、Na2O2為白色固體
C、Na2O2應(yīng)密閉保存于細(xì)口瓶中
D、Na2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時(shí)會(huì)放出無(wú)色氣體
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：Na2O2為淡黃色固體，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，Na2O2的電子式為，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，以此解答該題．
解答： 解：A．Na2O2的電子式為，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2為淡黃色固體，故B錯(cuò)誤；
C．固體藥瓶因保存于廣口瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的重要化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳以及酸反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

agCO2中含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
ab
44
 mol-1
B、
44b
a
C、
44b
a
 mol-1
D、
22b
a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CO燃燒是放熱反應(yīng)
B、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
C、CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、短周期主族元素的最高正價(jià)等于其所在族序數(shù)，而O、F不符合該規(guī)律
B、IA族與VIIA族的元素間形成共價(jià)化合物或離子化合物時(shí)，最外層都滿足8e-結(jié)構(gòu)
C、VIIA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、冰和干冰既是純凈物又是化合物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D、鹽酸和食醋既是化合物又是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HClO2只是還原劑
B、上述反應(yīng)中，ClO2是氧化產(chǎn)物
C、上述反應(yīng)中，1mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子
D、上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　�。�
①鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
②氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2+OH-═HSO3-
③用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu2++2H+═Cu2++H2O．
A、①②③B、②③④
C、①②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式
 
．
（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為
 
．
（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3：5，則反應(yīng)（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．0.1mol A與含0.15mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一．
①A中所含化學(xué)鍵類型為
 
，D的電子式為
 
．
②25℃時(shí)，0.1mol?L-1 B、C溶液，pH較大的是
 
溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式），寫(xiě)出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系
 
（寫(xiě)出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液A，可能含有Na+、Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-等離子中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取1ml該溶液于試管中，向其中滴加2滴酚酞溶液，溶液顯紅色；
②取1ml該溶液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；
③取實(shí)驗(yàn)②的上層清液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定含有的離子是
 

（2）一定不含有的離子是
 

（3）該溶液中不能肯定是否含有的離子是
 
．

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