Question

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是

 

 （填序號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）當此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）（提示：HI為強酸）將上述反應改寫為離子方程式

 

（4）上述反應中，氧化性強弱為

 

＞

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，生成鹽（NaI）；
（2）I元素的化合價由-1升高為0，根據(jù)電子與碘的關系計算；
（3）在離子反應方程式中單質(zhì)、氣體、水應保留化學式；
（4）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答： 解：（1）由2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O可知，HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，生成鹽（NaI），則HI體現(xiàn)酸性和還原性，
故答案為：B；
（2）N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，當生成1mol氧化產(chǎn)物I₂時轉(zhuǎn)移2mol電子，已知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，則生成的I₂為0.3mol；
故答案為：0.3mol；
（3）2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，反應中I₂、NO、H₂O在改寫成離子反應時保留化學式，則離子反應為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O；
故答案為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O；
（4）2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，反應中NaNO₂為氧化劑，I₂為氧化產(chǎn)物，所以氧化性NaNO₂＞I₂；
故答案為：NaNO₂、I₂．

點評：本題考查氧化還原反應及有關計算，明確常見元素的化合價及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．