Question

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2 FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
• B． 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
• C． NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在氫氧根離子；
B．氫氧化鈉溶液足量，銨根離子和碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O中漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．溶液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
D．氫氧化鋇足量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式書寫．

解答 解：A．強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，正確的離子反應(yīng)方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-→2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．